ATIVIDADE-VERIFIQUE SE A REAÇÃO ABAIXO É UMA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO E POSTERIORMENTE REALIZE OS BALANCEAMENTOS
a) HNO3 + Ag2S→ AgNO3 + H2O +NO + S
b) NaNO3 + Al + NaOH + H₂O → NaAlO2 + NH3
c) KMnO4 + H₂SO4 + FeSO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H₂O
d) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + NO
e) S +HNO3 → NO2 + H2O + H₂SO4
f) HNO3 + H2S → H2O + NO + S
g) HNO3 + I2 → HIO3 + NO + H2O
h) KMnO4 + HCI → MnCl2 + KCI + H₂O + Cl₂
a) HNO3 + Ag2S→ AgNO3 + H2O +NO + S
b) NaNO3 + Al + NaOH + H₂O → NaAlO2 + NH3
c) KMnO4 + H₂SO4 + FeSO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H₂O
d) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + NO
e) S +HNO3 → NO2 + H2O + H₂SO4
f) HNO3 + H2S → H2O + NO + S
g) HNO3 + I2 → HIO3 + NO + H2O
h) KMnO4 + HCI → MnCl2 + KCI + H₂O + Cl₂
Lista de comentários
2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)
Passos:
1º passo: Determinar os números de oxidação:
+1 +6 -2 +1 -2 0 +1 -2 +1 +3 -2 +4 -2
K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)
2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução:
3º passo: Inversão dos valores de ∆:
K2Cr2O7= ∆Nox = 2 . 3 = 6 → 6 será o coeficiente de S
S= ∆Nox = 1 . 4 = 4→ 4 será o coeficiente de K2Cr2O7
4K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + 6 S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)
4º passo: Balanceamento por tentativa:
4 K2Cr2O7(aq) + 4 H2O(l) + 6 S(g) → 8 KOH(aq) + 4 Cr2O3(s) + 6 SO2(g)
* Dividindo todos os coeficientes por 2 para ficar com os menores coeficiente inteiros:
2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)
Em ambas as equações, o O2 (sofre redução) é o agente oxidante. Na primeira equação, o agente redutor é o eteno e na segunda, o acetaldeído.
c) 2 C2H4(aq) + 1 O2(g) → 2 CH3CHO(l)
2 CH3CHO(l)+ 1 O2(g) → 2 CH3CO2H