Átomos de um mesmo elemento químico podem apresentar diferenças. Um exemplo é o oxigênio, possível de encontrar na natureza de tais formas distintas: 16O,17O e 18O. É possível encontrar também o oxigênio na forma O2+ em nebulosas planetárias. No seu estado fundamental, os átomos de oxigênio apresentam quantidades iguais de quais grandezas abaixo? Escolha uma: a. Número atômico e número de massa. b. Número de massa e número de elétrons. c. Número de elétrons e número de nêutrons. d. Número atômico e número de elétrons. e. Número atômico e número de nêutrons.
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No estado fundamental, os átomos de oxigênio apresentam quantidades iguais de número atômico e número de elétrons. Portanto, a opção correta é: d.
O número atômico de um elemento químico é a quantidade de prótons encontrados no núcleo de seus átomos. Como o oxigênio possui um número atômico igual a 8, isso significa que ele tem 8 prótons em seu núcleo.
Por sua vez, o número de elétrons em um átomo neutro é igual ao número de prótons. Isso ocorre porque os elétrons têm carga negativa e os prótons têm carga positiva, e em um átomo neutro, as cargas se cancelam. Portanto, um átomo de oxigênio neutro também possui 8 elétrons para equilibrar os 8 prótons em seu núcleo.
Em resumo, no estado fundamental, os átomos de oxigênio têm 8 prótons (número atômico) e 8 elétrons, e essas quantidades são iguais, garantindo a neutralidade elétrica do átomo. As variações isotópicas do oxigênio, como os isótopos 16O, 17O e 18O, podem ter um número diferente de nêutrons, mas o número atômico e o número de elétrons permanecem constantes para o mesmo elemento químico.
Saiba mais sobre a neutralidade elétrica:
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