b) Escolha em cada um dos itens abaixo quem apresentará maior entropia. (É NECESSÁRIO JUSTIFICAR A ESCOLHA).
(i) O2(g) ou O3(g)
(ii) SnCl4(l) ou SnCl4(g)
(iii) 4,5 mol Cl2(g) ou 1,9 mol Cl2(g)
(iv) C2H2(g) ou C2H6(g)
(v) NH3(aq) ou NH3(g)
(vi) Água líquida a 25 ℃ ou água líquida a 50 ℃
(i) O2(g) ou O3(g)
(ii) SnCl4(l) ou SnCl4(g)
(iii) 4,5 mol Cl2(g) ou 1,9 mol Cl2(g)
(iv) C2H2(g) ou C2H6(g)
(v) NH3(aq) ou NH3(g)
(vi) Água líquida a 25 ℃ ou água líquida a 50 ℃
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Nesse exercício de química que estamos vendo sobre a entropia de um sistema, temos que:
Entropia de um sistema
A entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. Quanto maior a entropia, maior a desordem.
Para determinar qual substância apresenta maior entropia, devemos observar que (já realizando a análise de cada um dos itens):
(i) O3(g) apresentará maior entropia do que O2(g) devido ao aumento do número de partículas e maior complexidade estrutural do O3(g).
(ii) SnCl4(g) apresentará maior entropia do que SnCl4(l) porque no estado gasoso as partículas estão mais dispersas e têm maior liberdade de movimento.
(iii) 4,5 mol Cl2(g) apresentará maior entropia do que 1,9 mol Cl2(g) porque há um maior número de moléculas de Cl2 no sistema, o que aumenta a desordem.
(iv) C2H6(g) apresentará maior entropia do que C2H2(g) devido à maior complexidade estrutural e ao maior número de partículas no C2H6(g).
(v) NH3(g) apresentará maior entropia do que NH3(aq) porque no estado gasoso as partículas estão mais dispersas e têm maior liberdade de movimento.
(vi) Água líquida a 50 ℃ apresentará maior entropia do que água líquida a 25 ℃, pois a temperatura mais alta proporciona maior agitação molecular e maior liberdade de movimento das moléculas.
Veja mais sobre entropia de um sistema em:
https://brainly.com.br/tarefa/29991957
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