Resposta: Sim
Explicação: Vamos encontrar a concentração em (g de soluto/ 100g de [tex]H_2O[/tex])
[tex]20g_{soluto}/300g_{H_2O} \\= 20g_{soluto}/3\times100g_{H_2O}\\= \frac{20}{3} \frac{g_{soluto}}{100g_{H_2O}}\\= 6,7 \frac{g_{soluto}}{100g_{H_2O}}[/tex]
Mas, de acordo com o gráfico, a 90°C, menos de 6,7 gramas desse sal é solubilizada em 100 gramas de água. Portanto, haverá precipitação desse sal.
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Resposta: Sim
Explicação: Vamos encontrar a concentração em (g de soluto/ 100g de [tex]H_2O[/tex])
[tex]20g_{soluto}/300g_{H_2O} \\= 20g_{soluto}/3\times100g_{H_2O}\\= \frac{20}{3} \frac{g_{soluto}}{100g_{H_2O}}\\= 6,7 \frac{g_{soluto}}{100g_{H_2O}}[/tex]
Mas, de acordo com o gráfico, a 90°C, menos de 6,7 gramas desse sal é solubilizada em 100 gramas de água. Portanto, haverá precipitação desse sal.