helocintra
Oi Augusto. Dada a equação temos que achar o Nox de todo mundo, colocarei o Nox abaixo da equação:
Agora é só ver que aumentou e quem diminuiu. Olha só, o Bi tinha +3 e foi para 5. Se aumentou, oxidou. Aumentou de 2
O Cl, ele foi de +1 e -1, se diminuiu, reduziu. Reduziu de 2
Agora temos que pegar um elemento de oxidou e reduziu, mas temos que pegar aquele que tiver a maior atomicidade. O Bi do lado esquerdo da fórmula tem atomicidade de 2, e do lado direito ele tem apenas 1, então usaremos o primeiro elemento.
A mesma coisa se faz em quem reduziu, mas o Cl tem atomicidade de 1 em ambos os lados, então não tem problema em escolher aqui, pode ser qualquer um dos dois.
Escolhendo os compostos temos que multiplicar a quantidade moléculas do elemento que oxidou e reduziu e multiplicar pela quantidade que ele ganhou e perdeu. Depois é só simplificar, e inverter os valores ficando assim:
Agora é só colocar 1 na frente do Bi2O3 e colocar 2 na frente do NaCl e terminar de balancear a equação, ficando assim:
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Dada a equação temos que achar o Nox de todo mundo, colocarei o Nox abaixo da equação:
Agora é só ver que aumentou e quem diminuiu.
Olha só, o Bi tinha +3 e foi para 5.
Se aumentou, oxidou. Aumentou de 2
O Cl, ele foi de +1 e -1, se diminuiu, reduziu. Reduziu de 2
Agora temos que pegar um elemento de oxidou e reduziu, mas temos que pegar aquele que tiver a maior atomicidade.
O Bi do lado esquerdo da fórmula tem atomicidade de 2, e do lado direito ele tem apenas 1, então usaremos o primeiro elemento.
A mesma coisa se faz em quem reduziu, mas o Cl tem atomicidade de 1 em ambos os lados, então não tem problema em escolher aqui, pode ser qualquer um dos dois.
Escolhendo os compostos temos que multiplicar a quantidade moléculas do elemento que oxidou e reduziu e multiplicar pela quantidade que ele ganhou e perdeu.
Depois é só simplificar, e inverter os valores ficando assim:
Agora é só colocar 1 na frente do Bi2O3 e colocar 2 na frente do NaCl e terminar de balancear a equação, ficando assim: