Bonjour, est-ce que quelqu'un pourrait m'aider svp je suis un peut perdu !

Au laboratoire, un professeur prépare une solution aqueuse d'acide éthanoïque (CH3CO₂H) de concentration en quantité de matière C = 2,0 x 10-2mol. L-¹ dans une fiole jaugée de 100,0mL. Il mesure la conductivité de la solution est note sur son cahier de laboratoire o = 22mS.m-¹. Données de conductivité molaire ionique : AH₂0+ = 34,98 ms. m².mol-1 et AcH3coo- = 4,09 ms. m².mol-1 1. Ecrire les couples acide/base mis en jeu dans la réaction entre l'acide éthanoïqué et l'eau puis écrire l'équation de la réaction.
2.Identifier les ions de la solution aqueuse puis déterminer la relation entre leurs concentrations.
3.Exploiter la mesure de la conductivité et la loi de Kohlrausch pour déterminer la concentration de chacun des ions.
4. Compléter le tableau d'avancement pour le volume V = 100,0mL.
5. Est-ce que la réaction est totale ou non ?
6. Montrer que le pH de la solution vaut 3,25. ​