bnjours!
La combustion complète d'une petite bouteille de butane de butane de 190 g consomme 575g de dioxygene en produisant 295g d'eau selon la réaction suivante:
Butane + dioxygene ---------------> dioxyde de carbone + eau
Calculez la masse de dioxyde de carbone produit lors de cette réaction. Détaillez et justifiez votre raisonnement.
voila mercii!
La combustion complète d'une petite bouteille de butane de butane de 190 g consomme 575g de dioxygene en produisant 295g d'eau selon la réaction suivante:
Butane + dioxygene ---------------> dioxyde de carbone + eau
Calculez la masse de dioxyde de carbone produit lors de cette réaction. Détaillez et justifiez votre raisonnement.
voila mercii!
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Verified answer
Bonjour,1) Nous résumons la réaction par l'équation bilan suivante:
2C4H10+13O2----->8CO2+10H2O
L'équation bilan nous indique qu'il faut 13 moles de O2 pour produire 8 moles de CO2 donc on peut écrire:
13n(CO2)=8n(O2)
13m(CO2)/M(CO2)=8m(O2)/M(O2)
m(CO2)=(8/13)*m(O2)*M(CO2)/M(O2)
m(CO2)=(8/13)*575*(12+2*16)/32
m(CO2)≈486.5 g