Bon je suis bloqué à cette exercice :
La masse du fer Il y a plus de 3 000 ans que l'Homme a commencé à utiliser le fer pour forger des armes et confectionner des outils. On considère un morceau de fer de masse m = 140 g et qui contient 2,5 moles d'atomes de fer. 1. Combien d'atomes de fer cet échantillon contient-il ? 2. Calculer la masse d'un atome de fer.
La masse du fer Il y a plus de 3 000 ans que l'Homme a commencé à utiliser le fer pour forger des armes et confectionner des outils. On considère un morceau de fer de masse m = 140 g et qui contient 2,5 moles d'atomes de fer. 1. Combien d'atomes de fer cet échantillon contient-il ? 2. Calculer la masse d'un atome de fer.
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Bonjour,
1) n = 2,5 mol de fer contiennent :
N = n x Na atomes de fer avec Na nombre d'Avogadro, soit N = 6,02.10²³
Donc N = 2,5 x 6,02.10²³ ≈ 1,50.10²⁴ atomes.
2) m = 140 g
Donc la masse d'un atome de fer est de :
m(fer) = m/N = 140/1,50.10²⁴ ≈ 9,30.10⁻²³ g