Réponse :

Explications :

si tu ne sais pas, fais un dessin..

Vas-y, j'attends .. 1ère ligne : 2 carreaux grisés , avec "H2" écrit par dessus  , 4 à côté , blancs, avec O2 par dessus...

2ème ligne ..

3ème ...

4ème....

OK, c'est fait ? Tu constates quoi à vue d'oeil ? On est d'accord.

Maintenant : stœchiométrique . Tu ne sais pas ?

Tu peux regarder ton livre, ou plus rapide : recherche sur le web.

Et là on t'explique la proportion du même nom . Tiens tiens, il s'agit donc de proportions.

Et en chimie, quand on met des éléments en présence, c'est pour étudier leur réaction.

Maintenant , si tu cherches "réaction H2 O2" .. tac !

la 1ère réponse, c'est "Equilibrer l'équation de réaction suivante : H2 + O2 --> H2O"

Pas mal. On y est presque. Tu peux regarder l'article en question.

Bon, perso, je n'ai pas besoin de réfléchir lontemps pour dire : à gauche , j'ai 2 "atomes" H, 2 "atomes" O (pour l'instant), mais EN FAIT, pour le résultat de droite, j'ai besoin de 2 "atomes" H (check !) et un seul "atome" O (Aïe, j'en ai 2)

Qu'à cela ne tienne, j'équilibre l'équation :

H2 + 1/2  O2 --> H2O  (j'ai bien 2 H à hauche, idem à droite, et 1 O à gauche, idem à droite).  

Rappelle-toi  : rien ne se perds, rien ne se crée, tout se transforme.

Et là, j'ai les proportions stoechiométriques :

1 MOLE (ça ressemble à molécule, mais y en a ENORMEMENT) de dihydrogène H2

1/2 MOLE de dioxygène O2

après réaction, donneront

1 MOLE d'eau.

Donc, maintenant, regarde bien les 4 mélanges : lequel a 2 fois plus de H2 que de O2 ? .. prends ton temps ..

C'est D, c'est bien ça : 4 pour 2 , c'est bien le double.

Le point commun des autres (A, B, C) ?

A part que ce soit des mélanges avec les mêmes composants, je ne vois pas ...Ah si !

Si je fais réagir A : ça va me donner du H2O ET il va rester du O2

(3 moles)

Pour B : il va rester aussi du O2 (2 moles)

Pour C : idem (1 mole)

Pour ces 3 mélanges, après réaction, on obtiendra de l'eau (liquide ?) et du dioxygène résiduel.