Bonjour, ayant rater le cours sur le chapitre je souhaiterais comprendre cette exercice :


À partir d'une masse m = 20,0 g d'un triester C57H110O6 et d'un volume V = 40,0 mL d'une solution de concentration

C = 10,0 mol • L-1 en ions hydroxyde HO-, on synthétise une masse m' = 15,0 g de savon C18H35O2Na. L'équation de la réaction s'écrit :

C57H110O6 (l) + 3 (Na+ (aq) + OH- (aq))

= 3 C18H35O2Na (s) + C3H803 (aq)

1. Calculer les quantités initiales des réactifs.
2. a. Déterminer le réactif limitant.
b. En déduire la quantité maximale M max de savon attendue.
3. Calculer la quantité np de savon obtenue.
4. Calculer le rendement de la synthèse.

Merci de votre aide rapide j’espère ayant contrôle demain