Bonjour, c'est un exercice de 4e en Physique chimie.
L'énoncé est la suivante : Pour brûler 5,8g de butane, il faut 20,8g de dioxygène. Il se forme alors 17,6 g d'un gaz qui trouble l'eau de chaux.
La question : Quelle masse de dioxygène de carbone se forme lorsque l'on fait brûler 5,8g de butane dans seulement 10,4g de dioxygène ?
Pouvez vous m'aider svp
L'énoncé est la suivante : Pour brûler 5,8g de butane, il faut 20,8g de dioxygène. Il se forme alors 17,6 g d'un gaz qui trouble l'eau de chaux.
La question : Quelle masse de dioxygène de carbone se forme lorsque l'on fait brûler 5,8g de butane dans seulement 10,4g de dioxygène ?
Pouvez vous m'aider svp
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Il s'agit d'une application d'une règle de proportionnalité tout simple. Si je ne dispose que de 10,4 g de dioxygène pour réaliser ma combustion, cela veut dire que je n'aurai en fin de réaction que la moitié du produit attendu. Il se forme donc 17,6 / 2 = 8,8 g de dioxyde de carbone lorsqu'on fait brûler 5,8 g de butane dans 10,4 g de dioxygène.