Bonjour,
Chapitre concerné: Force des acides et des bases

L'équation de la réaction est:
CH3NH2 (aq) + H20 (l) <--> CH2NH3+ (aq) + HO- (aq)
L'eau est le solvant.
La question posée est:
Déterminer la concentration en ions oxonium à l'état final.

Ma première question: l'eau à quel rôle dans cette équation de la réaction? Seulement solvant, réactif, les deux?

Dans l'équation de la réactions les ions oxonium n'aparaissent pas. Mais, dans l'énoncé il est marqué de trouver la concentration des ions oxonium.

J'ai pensé alors à la démarche suivie pour écrire cette équation de la réaction.
H2O = (HO-) + (H+)
CH3NH2 + (H+) = CH3NH3+
donc, le H20 s'ionise et le H+ qu'il libère est capté par la base CH3NH3+ afin de produire du CH3NH3+. Mais, à la fin de la réaction il n'y a pas de H30+.

Donc, je me suis demandée si, il y a une situation d'autoprotolyse. Mais, je ne vois pas à quel moment.

Quelqu'un pourrait-il m'expliquer étape par étape ce qui se passe à l'échelle microscopique à chaque moment?