Réponse :

Explications :

Bonjour,

Sans la correction c'est très difficile d'expliquer !!

Voir tableau d'avancement en pièce jointe

3 possibilités :

1) toutes les moles d'aluminium se combinent a toute les moles de souffre et on obtient totalement la masse de sulfure d'aluminium

2) toutes les moles d'aluminium se combinent a une partie des moles de souffre et on obtient partiellement la masse  de sulfure d'aluminium

3) une partie des moles d'aluminium se combinent a toute les moles de souffre et on obtient partiellement la masse de sulfure d'aluminium

Dans le tableau d'avancement joint on voit que l'on est dans le cas 3 :

on a utilisé les 0.156 mol = 5g de souffre mais il reste 0.081 mol = 2.187 g d'aluminium non utilisé

la quantité en mol de sulfure de souffre correspond au Xmax = 0.052 = 0.156/3

la masse molaire de sulfure = M(Al2S3) = (2×27+3×32,1) = 150.3 g/mol

donc la masse de sulfure = nombre de mol * masse molaire =

0.052 (mol) * 150.3 (g/mol) = 7.8156 g

ou bien la masse de sulfure = (5 - 2.187) g d'alu utilisé + 5 g de souffre utilisé = 7.813 g aux approximations près.

Remarque :

pour que tout l'aluminium soit utilisé, soit 5g = 0.185 mol il aurait fallut (0.185 /2) * 3 = 0.2775 mol de souffre = 8.90775 g de souffre

qui aurait donné 5 + 8.90775 = 13.90775 g de sulfure d'aluminium

dans le tableau d'avancement on aurait :

xmax alu = 0.185/2 = 0.0925 = x max souffre = 0.2775/3 = 0.0925 = xmax sulfure

soit masse de sulfure d'alu = 0.0925 mol * 150.3 g/mol = 13.90275 g

En espérant que mes explications vous ont un peu aidé !!?