Bonjour, est ce que vous pouvez m'aider avec cet exercice niveau 1ere
merci d'avance
Acide caprique L'acide décanoïque, dont le squelette est constitué de 10 atomes de carbone, est présent dans l'huile de coco et dans le lait de certains mammifères comme la chèvre, d'où son autre appellation, l'acide << caprique ».
1. Donner la formule semi-développée de cet acide. Calculer sa masse molaire.
2. Les acides gras représentent environ 8 % de la masse du lait de chèvre. L'acide caprique représente lui-même environ 8 % de la masse de ces acides gras. Une traite a produit 500 g de lait.
a. Quelle est la masse d'acide gras dans cet échan- tillon?
b. Quelle est la masse d'acide caprique ?
c. Quelle quantité de matière cela représente-t-il ?
merci d'avance
Acide caprique L'acide décanoïque, dont le squelette est constitué de 10 atomes de carbone, est présent dans l'huile de coco et dans le lait de certains mammifères comme la chèvre, d'où son autre appellation, l'acide << caprique ».
1. Donner la formule semi-développée de cet acide. Calculer sa masse molaire.
2. Les acides gras représentent environ 8 % de la masse du lait de chèvre. L'acide caprique représente lui-même environ 8 % de la masse de ces acides gras. Une traite a produit 500 g de lait.
a. Quelle est la masse d'acide gras dans cet échan- tillon?
b. Quelle est la masse d'acide caprique ?
c. Quelle quantité de matière cela représente-t-il ?
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SalutLa formule semi-développée de l’acide caprique (acide décanoïque) est CH3(CH2)8COOH. Sa masse molaire est de 172 g/mol.
a. Si les acides gras représentent environ 8 % de la masse du lait de chèvre et que cet échantillon pèse 500 g, alors la masse d’acides gras dans cet échantillon est de 0,08 * 500 = 40 g.
b. Si l’acide caprique représente environ 8 % de la masse des acides gras et que la masse des acides gras dans cet échantillon est de 40 g, alors la masse d’acide caprique dans cet échantillon est de 0,08 * 40 = 3,2 g.
c. La quantité de matière d’acide caprique dans cet échantillon peut être calculée en divisant sa masse par sa masse molaire : n = m/M = (3,2 g)/(172 g/mol) ≈ 0,019 mol.
Message reçu. 1. La formule semi-développée de l'acide caprique (acide décanoïque) est CH3(CH2)8COOH. Sa masse molaire est de 172 g/mol. 2. a. Si les acides gras représentent environ 8 % de la masse du lait de chèvre et que cet échantillon pèse 500 g, alors la masse d'acides gras dans cet échantillon est de 0,08 * 500 = 40 g. b. Si l'acide caprique représente environ 8 % de la masse des acides gras et que la masse des acides gras dans cet échantillon est de 40 g, alors la masse d'acide caprique dans cet échantillon est de 0,08 * 40 = 3,2 g. c. La quantité de matière d'acide caprique dans cet échantillon peut être calculée en divisant sa masse par sa masse molaire : n = m/M = (3,2 g)/(172 g/mol) ≈ 0,019 mol.
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