Bonjour, j'ai besoin d'aide pour cet exercice en Chimie svp.
Compléter le tableau suivant : (Les raisonnements, formules et calculs doivent être développés). pH [HO] (en mol.L-) [H+] (en mol.L-1) 4,7 8,3.107 4,2.105
Compléter le tableau suivant : (Les raisonnements, formules et calculs doivent être développés). pH [HO] (en mol.L-) [H+] (en mol.L-1) 4,7 8,3.107 4,2.105
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Réponse :
Rapellez toi que pH = -log [H+] et pOH = 14 - pH = -log [OH-]
Donc,
1) pH = 4,7
-log[H+] = 4,7
=> log[H+] = -4,7
=> [H+] = 10^(-4,7) ≈ 2 X 10^-5 mol/L
Si pH = 14 - pH ,
pOH = 14 - 4,7 = 9,3
-log[OH-] = 9,3
=> log[OH-] = -9,3
=> [OH-] = 10^(-9,3) ≈ 5 X 10^-10 mol/L
Tu peux faire le reste comme ça. Bonne chance! :)
Si vous avez des doutes, mettez dans les commentaires. Bonne journée :)
pH = -log[H+]
= -log[8,3 x 10^-7]
≈ - (-7 + 0,9)
= 6,1
pOH = 14 - 6,1 = 7,9
pOH = -log[OH-]
-log[OH-] = 7,9
[OH-] = 1,26 x 10^-8
pOH = -log[OH-]
pOH ≈ 4,4
Donc, pH = 9,6
pH = -log[H+]
-log[H+] = 9,6
Donc, [H+] = 2,5 x 10^-10