bonjour j'ai besoin d'aide pour cette question svp.
une réaction donnée: UO2 + HF -> UF4 + H2O
au ours de l'expérience on utilise 27 g de UO2 et 30 g de HF.
est ce que ce mélange est stoechiométrique ?
merci
une réaction donnée: UO2 + HF -> UF4 + H2O
au ours de l'expérience on utilise 27 g de UO2 et 30 g de HF.
est ce que ce mélange est stoechiométrique ?
merci
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Bonjour,
équation équilibrée : UO₂ + 4HF → UF₄ + 2H₂O
M(UO₂) = M(U) + 2xM(O) = 238 + 2x16 = 270 g.mol⁻¹
M(HF) = M(H) + M(F) = 1 + 19 = 20 g.mol⁻¹
⇒ n(UO₂) = m(UO₂)/M(UO₂) = 27/270 = 0,1 mol
et n(HF) = m(HF)/M(HF) = 30/20 = 1,5 mol
⇒ mélange non stoechiométrique (HF en excès)