1.1 changement de couleurs , transformation des ion Mno4- et Fe2+

1.2 Consomé Fe2+ et Mno4-

produit Fe3+ et Mno4-

d'après les couples ox/red

1.3.1 Fe3+ + e- → Fe2+

1.3.2 oui (équilibre stochiometrique )

1.3.3 soit C=n/v n=CV

S1: n=2.5*10^-1 * 0,04 =0.1 moles

S2: n=0.1*0.02 = 0.002

donc pour une mole de S1 introduit il faut 5* plus S2 , proportion stociometrique vérifié

1.4 je suis pas super forte en programmation mais je dirais la ligne 18 car x=0 la reaction et totalement consommé

1.5 tableaux d'avancement

x doit être egal a 2.00 mmol

1.6 expression avec x du tableau

1.8 elle augmentes de la même manière que diminue les autres ions il te suffit de calcules quelques point avec l'equation de l'avancement de ton tableau