1) Le gaz qui "disparait" est le dioxygène, de formule O₂.
2) L'autre gaz encore présent à la fin de l'expérience est le diazote N₂.
3) "Il y avait eu par conséquent une diminution de volume d'un sixième environ"
L'espèce chimique qui s'est transformée est le dioxygène, qui a réagi avec le mercure pour former l'oxyde de mercure HgO.
Initialement la composition en volume de l'air était donc de :
1/6 de O₂ et 5/6 de N₂
4) Pendant l'expérience de Lavoisier, la température et la pression changent. Ses mesures de volume ne sont par ailleurs pas suffisamment précises. Et pour finir, il ne pouvait pas encore connaître la présence d'autres gaz dans l'air.
La proportion de O₂ qu'il a déterminée, soit environ : 1/6 = 0,186 ≈ 19%
n'est tout de même pas très éloignée de la valeur admise aujourd'hui de 20,95%.
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Bonjour,
1) Le gaz qui "disparait" est le dioxygène, de formule O₂.
2) L'autre gaz encore présent à la fin de l'expérience est le diazote N₂.
3) "Il y avait eu par conséquent une diminution de volume d'un sixième environ"
L'espèce chimique qui s'est transformée est le dioxygène, qui a réagi avec le mercure pour former l'oxyde de mercure HgO.
Initialement la composition en volume de l'air était donc de :
1/6 de O₂ et 5/6 de N₂
4) Pendant l'expérience de Lavoisier, la température et la pression changent. Ses mesures de volume ne sont par ailleurs pas suffisamment précises. Et pour finir, il ne pouvait pas encore connaître la présence d'autres gaz dans l'air.
La proportion de O₂ qu'il a déterminée, soit environ : 1/6 = 0,186 ≈ 19%
n'est tout de même pas très éloignée de la valeur admise aujourd'hui de 20,95%.