1) Deux entités chargées de meme signe (charge + et charge -) se repoussent naturellement. Donc il est impossible que deux ions chargé du même signe s’associent.
2) Les pieces sont sur le doc 2, je pense que tu peux faire un puzzle seul(e).
3) Chacun de ces solides ioniques est globalement électriquement neutre. Donc tu dois juste mettre le bon nombre d’ions pour équilibrer les charges. Je fais l’exemple du sulfate de sodium et je te laisse faire le reste.
Sulfate: SO₄²⁻, deux charges -;
Ion sodium: Na⁺, une charge +, donc:
Sulfate de sodium: Na₂SO₄.
En général on met le cation devant l’anion Mais tu peux faire l’inverse si ça te fait plaisir.
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Bonsoir,
1) Deux entités chargées de meme signe (charge + et charge -) se repoussent naturellement. Donc il est impossible que deux ions chargé du même signe s’associent.
2) Les pieces sont sur le doc 2, je pense que tu peux faire un puzzle seul(e).
3) Chacun de ces solides ioniques est globalement électriquement neutre. Donc tu dois juste mettre le bon nombre d’ions pour équilibrer les charges. Je fais l’exemple du sulfate de sodium et je te laisse faire le reste.
Sulfate: SO₄²⁻, deux charges -;
Ion sodium: Na⁺, une charge +, donc:
Sulfate de sodium: Na₂SO₄.
En général on met le cation devant l’anion Mais tu peux faire l’inverse si ça te fait plaisir.
Bonne soirée.