Bonjour , j'ai un devoir de physique chimie mais je n'arrive pas :
On dispose au laboratoire d'une solution S de chlorure de sodium de concentration molaire c=2.0*10 puissance-1 mol.L puissance -1. On veut préparer, à partir de cette dèrnière, un volume V1=100mL de solution S1 de chlorure de sodium de concentration molaire c1=2.0*10 puissance -3 mol. puissance -1.
1. Quelle quantité de matière n1 de chlorure de sodium la solution S1 contient-elle?
2. Quelle quantité de matière le prélèvement de solution s doit-il contenir?
3. En déduire le volume de solution S à prélever.
4. Décrire précisément le protocole de l dilution réalisée.
merci
On dispose au laboratoire d'une solution S de chlorure de sodium de concentration molaire c=2.0*10 puissance-1 mol.L puissance -1. On veut préparer, à partir de cette dèrnière, un volume V1=100mL de solution S1 de chlorure de sodium de concentration molaire c1=2.0*10 puissance -3 mol. puissance -1.
1. Quelle quantité de matière n1 de chlorure de sodium la solution S1 contient-elle?
2. Quelle quantité de matière le prélèvement de solution s doit-il contenir?
3. En déduire le volume de solution S à prélever.
4. Décrire précisément le protocole de l dilution réalisée.
merci
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Bonsoir,1) On te donne la concentration et le volume de S1donc il est facile d'avoir n1 par:
C(1)=n(1)/v(1)
n(1)=C(1)×v(1)
n(1)=2×10⁻³×0.1 car 100 mL=0.1 L
n(1)=2×10⁻⁴ mol de NaCl
2) Le prélèvement de matière de S doit contenir la même quantité que contient S1 soit n(1)=2×10⁻⁴ mol
3) On utilise la relation suivante:
C(S)=n(S)/v(S)
v(S)=n(S)/C(S)
v(s)=n(1)/C(S) car n(S)=n(1)
v(S)=2×10⁻⁴/(2×10⁻¹)
v(s)=10⁻³ L soit 1 mL de S
4) Avec l'aide d'une pipette jaugée de 1mL, on prélève 1mL de S que l'on introduit dans une fiole jaugée de 100 mL. On complète ensuite jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. On remue ensuite pour homogénéiser la solution.