Bonjour J’ai un petit problème à propos de cet exercice..merci de m’aider
Voici l’énoncé:
Les Piles à Combustibles PAC ont été employées lors des expéditions lunaires (Gémini, Apollo, etc). Les PAC produisent de lénergie électrique grâce à une réaction d'oxydoréduction entre le dihydrogène H2(g) le dioxygène O2(g)
2H2(g) + O2 (g) ——> 2H2O (l)
1. Calculer n initiale de (H2), m(H2) = 24 kg
n (H2) = 1.2 x 10^4 mol
b. En déduire la masse m(O,) de dioxygène dans ce cas
n(O2) = 6x10^3 mol
m(O2) = 192 kg
3. Les réservoirs du module Apollo contenaient 25,6 kg de dihydrogène et 294,0 kg de dioxygène. Proposer une explication à l'écart entre la masse m(O,) calculée et la masse de dioxygène embarquée.
Je n’arrive pas à répondre à cette question
4. Cette mission Apollo a duré 14 jours et l'équipage comprenait 3 astronautes. Un astronaute a besoin de 4,0 kg d'eau par jour. Montrer que l'eau produite par les PAC a suffi pour assurer les besoins en eau de l'équipage lors de la mission.
Merci d’avance
Voici l’énoncé:
Les Piles à Combustibles PAC ont été employées lors des expéditions lunaires (Gémini, Apollo, etc). Les PAC produisent de lénergie électrique grâce à une réaction d'oxydoréduction entre le dihydrogène H2(g) le dioxygène O2(g)
2H2(g) + O2 (g) ——> 2H2O (l)
1. Calculer n initiale de (H2), m(H2) = 24 kg
n (H2) = 1.2 x 10^4 mol
b. En déduire la masse m(O,) de dioxygène dans ce cas
n(O2) = 6x10^3 mol
m(O2) = 192 kg
3. Les réservoirs du module Apollo contenaient 25,6 kg de dihydrogène et 294,0 kg de dioxygène. Proposer une explication à l'écart entre la masse m(O,) calculée et la masse de dioxygène embarquée.
Je n’arrive pas à répondre à cette question
4. Cette mission Apollo a duré 14 jours et l'équipage comprenait 3 astronautes. Un astronaute a besoin de 4,0 kg d'eau par jour. Montrer que l'eau produite par les PAC a suffi pour assurer les besoins en eau de l'équipage lors de la mission.
Merci d’avance
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