Bonjour,

1) Couples : Au³⁺/Au et Mg²⁺/Mg

2)

Au³⁺ + 3e⁻ → Au

Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg

3) On multiplie la 1ère demi-équation par 2 et la 2nde par 3 pour équilibrer les e⁻ :

2Au³⁺ + 6e⁻ → 2Au

3Mg²⁺ + 6e⁻ → 3Mg

Et on ajoute membre à membre :

2Au³⁺ + 6e⁻ + 3Mg → 2Au + 3Mg²⁺ + 6e⁻

Soit, en simplifiant les e⁻ : 2Au³⁺ + 3Mg → 2Au + 3Mg²⁺

4) Au³⁺ a été réduit car il a capturé des e⁻

et Mg a été oxydé car il a cédé des e⁻