Lorsque l'acide chlorhydrique réagit avec du fer, une réaction d'oxydoréduction se produit. L'acide chlorhydrique est un acide fort, ce qui signifie qu'il est très dissocié en ions hydronium (H+) et chlorure (Cl-) dans l'eau. Le fer, quant à lui, est un métal qui peut facilement perdre des électrons pour former des ions ferreux (Fe2+).

Pendant la réaction, les ions hydronium de l'acide chlorhydrique se lient aux ions ferreux formés par le fer, ce qui entraîne la formation de chlore gazeux (Cl2) et de fer dissous (Fe2+). Cette réaction fait diminuer la concentration en ions hydronium dans la solution, ce qui a pour effet d'augmenter le pH de la solution.

En résumé, l'évolution du pH de la solution au cours de la réaction dépend de la quantité de fer utilisée et de la concentration initiale en ions hydronium de l'acide chlorhydrique. En général, cette évolution est positive, ce qui signifie que le pH de la solution augmente au cours de la réaction.