Bonjour, j’ai vraiment besoin de votre aide. Je n’arrive pas à faire cet exercice à faire pour demain. S’il vous plaît aidez moi Exercice 3 : Piles à combustible Les piles à combustible permettent à partir d'une réaction chimique de produire un courant électrique La plus connue met en jeu le dihydrogène H2(g) et le dioxygene O2(g) pour former de la vapeur d'eau H2O() 1. Écrire et ajuster l'équation de réaction correspondante, Voici quatre mélanges distincts de réactifs : Mélange A: 2 mol de H2 et 4 mol de O2 Mélange B 4 mol de H, et 4 mol de O2 Mélange C: 2 mol de H2 et 2 mol de O2 Mélange D: 4 mol de H2 et 2 mol de O2 2. Parmi les mélanges précédents, lequel vérifie les proportions stoechiométriques ? Justifier. 3. Quel est le point commun des trois autres mélanges ? Aucune justification n'est demandée Contrairement à H2, difficile à stocker sous forme de gaz pressurisé, le méthanol CH3OH est stocké très facilement à température ambiante sous forme liquide. Dans cette pile à combustible, il est utilisé à la place du dihydrogène H2. L'équation de la réaction est la suivante : 2 CH3OH + 3 02-2X + 4H2O 4. Quelle est la formule chimique du composé «X » ? Aucune justification n'est demandée,
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jeremie95
1- 2 H2(g)+ O2(g) -> 2 H20 2- C’est le mélange D car on a bien 2x plus de dihydrogène (H2) que de dioxygène (O2) 3- Aucun des mélanges ne sont stœchiométriques 4- La formule chimique du composé X est CO2
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2- C’est le mélange D car on a bien 2x plus de dihydrogène (H2) que de dioxygène (O2)
3- Aucun des mélanges ne sont stœchiométriques
4- La formule chimique du composé X est CO2