Réponse :
a. L'eau de chaux se trouble, et forme un précipité blanc, ce qui veut dire qu'il y a présence de dioxyde de carbone ( ).
Le test à l'oxalate d'ammonium se révèle positif, ce qui veut dire qu'il y a présence d'ions calcium.
Et on nous indique qu'il y a des ions éthanoate et de l'eau.
b. Les réactifs sont: et
Les produits sont: et et et
Donc, sans être équilibrée, on a:
⇄
On a, respectivement de chaque côté, en allant de gauche à droite:
1 Ca
3 C
4 H
5 O
_____
2 Ca
5 H
___
On va d'abord équilibrer les atomes de calcium.
2 CaCO3 + C2H4O2 -> C2H3O2- + CO2 + Ca2+ + H2O
On a alors:
l'espace vide est l'interstice entre les réactifs & produits.
On équilibre tout au fur et à mesure, à tâtons (enfin il doit y avoir une technique, j'imagine)
Et on obtient:
Explications :
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Réponse :
a. L'eau de chaux se trouble, et forme un précipité blanc, ce qui veut dire qu'il y a présence de dioxyde de carbone ( ).
Le test à l'oxalate d'ammonium se révèle positif, ce qui veut dire qu'il y a présence d'ions calcium.
Et on nous indique qu'il y a des ions éthanoate et de l'eau.
b. Les réactifs sont: et
Les produits sont: et et et
Donc, sans être équilibrée, on a:
⇄
On a, respectivement de chaque côté, en allant de gauche à droite:
1 Ca
3 C
4 H
5 O
_____
2 Ca
3 C
5 H
5 O
___
On va d'abord équilibrer les atomes de calcium.
2 CaCO3 + C2H4O2 -> C2H3O2- + CO2 + Ca2+ + H2O
On a alors:
l'espace vide est l'interstice entre les réactifs & produits.
On équilibre tout au fur et à mesure, à tâtons (enfin il doit y avoir une technique, j'imagine)
Et on obtient:
⇄
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