bonjour j'aurai besoin d'aide pour mon devoir de physique chimie mrc d'avance.
Questions:
5)Établir l'équation de la réaction de titrage de l'excès de diiode(nI2 excès) par les ions thiosulfate(nthiosulfate éq)
6)Calculer la quantité de matière de thiosulfate à l'équivalence(nthiosulfate éq)
7)En déduire la relation entre l'excès de diiode et la quantité d'ion thiosulfate versée à l'équivalence(Utiliser un tableau d'avancement)
8)Déterminer la quantité de matière de diiode en excès,qui à été dosée par le thiosulfate (Utiliser la question 4)
9)Calculer la quantité de matière diiode introduit dans l'erlenmeyer(nI2 introduit).En déduire la quantité diiode(nI2)qui a réagit durant la première réaction
10)Déduire la quantité d'acide ascorbique dans la prise d'essai de 10ml,puis dans un comprimé(Utiliser la question 2)
11)En déduire la masse d'acide ascorbique dans un comprimé.Comparer avec la masse indiqué sur la boîte.
Questions:
5)Établir l'équation de la réaction de titrage de l'excès de diiode(nI2 excès) par les ions thiosulfate(nthiosulfate éq)
6)Calculer la quantité de matière de thiosulfate à l'équivalence(nthiosulfate éq)
7)En déduire la relation entre l'excès de diiode et la quantité d'ion thiosulfate versée à l'équivalence(Utiliser un tableau d'avancement)
8)Déterminer la quantité de matière de diiode en excès,qui à été dosée par le thiosulfate (Utiliser la question 4)
9)Calculer la quantité de matière diiode introduit dans l'erlenmeyer(nI2 introduit).En déduire la quantité diiode(nI2)qui a réagit durant la première réaction
10)Déduire la quantité d'acide ascorbique dans la prise d'essai de 10ml,puis dans un comprimé(Utiliser la question 2)
11)En déduire la masse d'acide ascorbique dans un comprimé.Comparer avec la masse indiqué sur la boîte.
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Réponse :
Q5)
Même nombre d'électron
Le diiode réagit avec les ion thiosulfate soit
6)n(
) =![[S_2O_3^{2-} ] * Veq = 1.10^{-2} * 15.10^{-3} = 1,5.10^{-4} mol](https://tex.z-dn.net/?f=%5BS_2O_3%5E%7B2-%7D%20%5D%20%2A%20Veq%20%3D%201.10%5E%7B-2%7D%20%2A%2015.10%5E%7B-3%7D%20%3D%201%2C5.10%5E%7B-4%7D%20mol "[S_2O_3^{2-} ] * Veq = 1.10^{-2} * 15.10^{-3} = 1,5.10^{-4} mol")
J'ai converti les 15 mL de Veq en L ^
7)D'après l'équation de réaction , pour 2 mol de S2O3 , 1 mol de I2 réagit,
Soit n(I2 excès ) = n(S2O3) / 2
8) n(I2 excès) = n(S2O3) / 2 = 1,5.10^-4 / 2 =7,5.10^-5 mol
9) Selon le protocole, on à introduit 20 mL de solution de diiode à 5.10^-2 mol/L. (On converti les 20 mL en L dans le calcul)
C = n/v soit n = C*V =5.10^-2 * 20.10^-3 = 1.10^-3 mol
A la question 4 on avait écrit que , n(I2 excès ) = (nI2 initial) - n(I2 réagit )
Soit : n(I2 excès ) = (nI2 initial) - n(I2 réagit )
n(I2 excès ) - (ni2 initial) =- n(I2 réagit )
D'ou (nI2 initial) - n(I2 excès ) = n(I2 réagit )
Soit (1.10^-3) - (7,5.10^-5) = 9,25.10^-4 mol
D'ou n(I2 réagit ) = 9,25.10^-4 mol
10) Selon la question 2 ,
n(C6H806) = n(I2 réagit) soit n(C6H8O6) = 9,25.10^-4 mol
On avait dissous le comprimé de vitamine C dans 50 mL puis prelevé 10 mL. Donc pour avoir dans 50 mL on fait *5 ...
Donc n(comprimé ) = 9,25.10^-4 * 5 =4,625.10^-3 mol
11) M(C6H8O6 ) = 12*6 + 8+16*6 =176g/mol
soit m = n*M = 4,625.10^-3 * 176 =0.814 g = 814 mg
Voila si je ne me suis pas trompé !