Bonjour, j'aurai besoin de votre aide en physique Je dois calculer la masse molaire du sulfate de magnésium heptahydraté mais je n'y arrive pas je vous mets la formule en dessous. MgSO₄ , 7H₂O Merci beaucoup à ceux qui m'aideront et bonne journée
pour calculer la masse molaire d'une molécule, il faut faire la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes qui composent cette molécule.
Donc :
M(MgSO₄,7H₂O)
= M(Mg) + M(S) + 4xM(O) + 7x2M(H) + 7xM(O)
= M(Mg) + M(S) + 11xM(O) + 14xM(H)
= 24,3 + 32,0 + 11 x 16,0 + 14 x 1,0
= 246,3 g.mol⁻¹
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Pctf
Merci beaucoup et aussi je ne comprends pas pourquoi il y a une virgule dans la formule
scoladan
C'est la notation retenue pour les hydrates ou sels hydratés. On trouve aussi un point au lieu d'une virgule. Un composé anhydre comme ici le sulfate de magnésium peut capturer dans sa structure cristalline une ou plusieurs molécules d'eau qui seront liées à la structure par des liaisons chimiques (de Van der Waals par exemple).
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Bonjour,
pour calculer la masse molaire d'une molécule, il faut faire la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes qui composent cette molécule.
Donc :
M(MgSO₄,7H₂O)
= M(Mg) + M(S) + 4xM(O) + 7x2M(H) + 7xM(O)
= M(Mg) + M(S) + 11xM(O) + 14xM(H)
= 24,3 + 32,0 + 11 x 16,0 + 14 x 1,0
= 246,3 g.mol⁻¹