Bonjour, J’aurai bien besoin de votre aide pour l’exercice 2 de chimie que je n’arrive pas à faire. Une âme charitable pourrait m’aider s’il vous plaît ?
EXERCICE 2 1°) Une solution de volume V = 250 mL, est obtenue en dissolvant n= 0,012 mol de saccharose C12H22O11 dans de l'eau. a) Quelle est la concentration molaire de saccharose ? b) Sachant que la masse molaire du saccharose est de 342 g.mol¹¹, déterminer la concentration massique de la solution de saccharose. 2°) Une solution d'acide benzoïque C7H₂O₂ a une concentration molaire C = 1,5.102 mol.L´¹. a) Quelle est la quantité de matière d'acide benzoïque contenue dans un volume V = 20 mL de la solution d'acide benzoïque ? b) Calculer la masse molaire de l'acide benzoïque. c) Déterminer la concentration massique de la solution d'acide benzoïque d) Calculer la masse d'acide benzoïque pur dans 20 mL de solution
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1)a) formule concentration molaire: C=n/V (de la formule n=C x V)
250mL = 0,250L
Donc C = 0,012/0,250
C= 4,8x10**-2 mol.L-1
b) formule de la concentration massique:
Cm=C x M
Donc:
Cm= 4,8x10**-2 x 342
Cm= 16,416 g.L-1
2)formule de la qtt de matière:
n= C x V
20mL = 0,02L
Donc:
n= 1,5x10**-2 x 0,02
n=3x10**-4 mol
b) formule chimique de l’acide benzoïque:
C7 H6 O2
En haut de ton énoncé il est indiqué les différents masses molaires en fonctions des atomes:
Donc M(H)= 1 g.mol-1
M(C)= 12g.mol-1
Et M(O)= 16g.mol-1
Grâce à ta formule tu sais que tu as 7 atomes de carbone, 6 atome d’hydrogène et 2 atomes d’oxygène donc:
7x12 + 6x1 + 2x16 = 122g.mol-1
L’acide benzoïque a donc une masse molaire de 122g.mol-1
c) comme tout à l’heure, la concentration massique Cm= C x M
Donc Cm = 1,5x10**-2 x 122
Cm= 1,83g.L-1
d) calcul de la masse: m=n x M (de la formule n= m/M
Donc:
m= 3x10**-4 x 122 = 0,0366g
Il y a donc 3,66x10**-2 g d’acide benzoïque dans 20mL de solution
Bonne fin de soirée