Bonjour, j'aurai réellement besoin de l'aide pour mon exercice s'il vous plaît.
À 25°C, du fer en poudre réagit avec une solution aqueuse
d'acide chlorhydrique concentré.
Lorsqu'on touche le tube à essai, celui-ci est chaud.
1. Comment évolue la température du tube à essai?
2. Le système chimique libère-t-il ou reçoit-il de l'énergie ?
Justifier.
3. En déduire s'il s'agit d'une transformation endothermique ou exothermique.
( je vous joint la photo du tube à essai ci-dessus)
Merci d'avance.
À 25°C, du fer en poudre réagit avec une solution aqueuse
d'acide chlorhydrique concentré.
Lorsqu'on touche le tube à essai, celui-ci est chaud.
1. Comment évolue la température du tube à essai?
2. Le système chimique libère-t-il ou reçoit-il de l'énergie ?
Justifier.
3. En déduire s'il s'agit d'une transformation endothermique ou exothermique.
( je vous joint la photo du tube à essai ci-dessus)
Merci d'avance.
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Réponse :
Bonsoir,
1) Évolution de la température du tube à essai :
- Au cours de la réaction, la température du tube à essai augmente
2) Les échanges énergétiques du système chimique :
- Le système chimique : S = {Fe, (H+ (aq) + Cℓ– (aq)}
- Comme la température du tube à essai augmente,
- On peut affirmer que le système S libère de l’énergie.
- Il cède de l’énergie au milieu extérieur.
3) Type de d’une transformation :
- Le système S = {Fe, (H+ (aq) + Cℓ– (aq)}
- Il se produit la réaction chimique suivante :
Fe (s) + 2 H+ (aq) → Fe2+ (aq) + H2 (g)
- Cette réaction dégage de l’énergie :
- C’est une réaction exothermique.
- Une transformation est exothermique si le système chimique
libère de l’énergie vers le milieu extérieur.
Explications :