4) L'avancement maximal est limité par la quantité initiale de N₂, soit 1,75.10³ tonnes.
5) Pour assurer la production quotidienne d'ammoniac, il faut environ 51,47 moles de N₂ et 154,41 moles de H₂.
6) La concentration en quantité de matière de la solution d'ammoniac commerciale est environ 7,65 mol/L.
7) Pour préparer 100 mL de solution d'ammoniac de concentration 3,7.10⁻¹ mol/L à partir de la solution commerciale, mélangez environ 48 mL de la solution commerciale avec de l'eau pour atteindre un volume total de 100 mL.
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2) Non, il ne s'agit pas d'une réaction acido-basique. C'est une réaction de synthèse chimique.
3) Tableau d'avancement :
- Réactifs : N₂(g) et 3H₂(g)
- Produits : 2NH₃(g)
- État Initial : N₂(g) = ? moles, H₂(g) = ? moles, NH₃(g) = 0 moles
- État Final : N₂(g) = ? - x moles, H₂(g) = ? - 3x moles, NH₃(g) = 2x moles
4) L'avancement maximal est limité par la quantité initiale de N₂, soit 1,75.10³ tonnes.
5) Pour assurer la production quotidienne d'ammoniac, il faut environ 51,47 moles de N₂ et 154,41 moles de H₂.
6) La concentration en quantité de matière de la solution d'ammoniac commerciale est environ 7,65 mol/L.
7) Pour préparer 100 mL de solution d'ammoniac de concentration 3,7.10⁻¹ mol/L à partir de la solution commerciale, mélangez environ 48 mL de la solution commerciale avec de l'eau pour atteindre un volume total de 100 mL.
Je ne suis pas sûr de la question 3