Oberon
Pour ajuster les nombres stœchiométriques il y a 2 parametres à prendre en compte : la conservation de la matiére ( s'il y a 4 atomes de carbone en réactif il doit y avoir 4 atomes de carbone en produit) et la conservation de la charge.
Sachant cela, ajuster les équations revient à faire des calculs de façon à respecter ces conservation. Prenons le cas 1: On commence par supposer que la plus "grosse" molécule a un nombre stœchiométrique egale à 1 donc on aura 1 N2H4 comme produit. Cela signifie qu'il faut 2 atomes d'azote et 4 d'hydrogene comme reactif. On cherche donc le nombre de fois qu'il faut du diazote pour avoir 2 azotes la réponse est donc 1 puisque 1 *2=2. On fait pareil avec le dihydrogene et on trouve qu'il faut alors 2 H2 pour avoir 4 hydrogenes. On obtient donc 1 N2 + 2 H2 -> 2 N2H4
Prenons le cas 2 maintenant on suppose qu'on a un C2H6 il faut donc 2 carbones et 6 hydrogenes comme produit cela donne donc 3 molecules d'eau et 2 de dioxyde de carbone .Si on additionne les oxygenes produit, on a alors 3* 1 + 2 * 2 = 7 oxygenes comme reactif. Comment alors faire 7 oxygenes avec du dioxygene O2 c'est-a-dire quel est la solution du calcul x*2 = 7 , c'est logiquement 7/2. Or il est preferable à ce niveau de chimie d'avoir que des nombres stœchiometriques entiers, on va donc faire en sorte de multiplier tous les nombres stœechimetrique par le même nombre afin d'avoir que des entiers. Quel est le nombre le plus petit possible par lequel multiplier 1, 7/2, 3 et 2 pour avoir que des entiers ? C'est 2 on aura alors 2,7,6 et 4. Soit : 2 C2H6 + 7 O2 -> 6 H2O + 4 CO2.
Pour les autres cas, la methode est similaire : mettre 1 à la molecule la plus grosse (generalement elle est composée d'au moins un carbone ici) et ensuite en déduire les autres nombres. Pour les équations comprenant des charges, une bonne méthode de vérification est de compte le nombre de + ou de - de chaque côté de l'equation si les nombres sont bons alors il y a le même nombre à guche qu'à droite.
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Sachant cela, ajuster les équations revient à faire des calculs de façon à respecter ces conservation.
Prenons le cas 1:
On commence par supposer que la plus "grosse" molécule a un nombre stœchiométrique egale à 1 donc on aura 1 N2H4 comme produit. Cela signifie qu'il faut 2 atomes d'azote et 4 d'hydrogene comme reactif. On cherche donc le nombre de fois qu'il faut du diazote pour avoir 2 azotes la réponse est donc 1 puisque 1 *2=2. On fait pareil avec le dihydrogene et on trouve qu'il faut alors 2 H2 pour avoir 4 hydrogenes.
On obtient donc 1 N2 + 2 H2 -> 2 N2H4
Prenons le cas 2 maintenant on suppose qu'on a un C2H6 il faut donc 2 carbones et 6 hydrogenes comme produit cela donne donc 3 molecules d'eau et 2 de dioxyde de carbone .Si on additionne les oxygenes produit, on a alors 3* 1 + 2 * 2 = 7 oxygenes comme reactif.
Comment alors faire 7 oxygenes avec du dioxygene O2 c'est-a-dire quel est la solution du calcul x*2 = 7 , c'est logiquement 7/2. Or il est preferable à ce niveau de chimie d'avoir que des nombres stœchiometriques entiers, on va donc faire en sorte de multiplier tous les nombres stœechimetrique par le même nombre afin d'avoir que des entiers. Quel est le nombre le plus petit possible par lequel multiplier 1, 7/2, 3 et 2 pour avoir que des entiers ? C'est 2 on aura alors 2,7,6 et 4. Soit :
2 C2H6 + 7 O2 -> 6 H2O + 4 CO2.
Pour les autres cas, la methode est similaire : mettre 1 à la molecule la plus grosse (generalement elle est composée d'au moins un carbone ici) et ensuite en déduire les autres nombres.
Pour les équations comprenant des charges, une bonne méthode de vérification est de compte le nombre de + ou de - de chaque côté de l'equation si les nombres sont bons alors il y a le même nombre à guche qu'à droite.