Bonjour,

Ex 1)

Partie A

1) M(C₆H₈O₆) = 6xM(C) + 8xM(H) + 6xM(O)

= 6x12 + 8x1 + 6x16

= 176 g.mol⁻¹

2) La masse d'acide ascorbique dans un comprimé est de :

m = 0,500 g

n = m/M

donc n = 0,500/176 ≈ 2,84.10⁻³ mol

Partie B

1) fiole jaugée de 100 mL

2) C = n/V

soit C = 2,84.10⁻³/100.10⁻³ = 2,84.10⁻² mol.L⁻¹

Partie C

1) n = C x V

avec V = 20 mL = 20.10⁻³ L et C? = 2,9.10⁻³ mol.L⁻¹    (? = illisible)

soit n = 20.10⁻³ x 2,9.10⁻³ = 5,8.10⁻⁵ mol

2) m = n x M

soit m = 5,8.10⁻⁵ x 176 ≈ 1,02.10⁻² g

3) 0,500/1,02.10⁻² ≈ 49 verres !!

Partie D

1) on a divisé le volume par 2 (10 mL au lieu du verre de 20 mL), donc la quantité de matière par 2 également. On a donc prélevé : n = 5,8.10⁻⁵/2 = 2,9.10⁻⁵ mol.

Cette quantité de matière ne varie pas lors de la dilution (quand on ajoute de l'eau).

2) C? = n/V    avec V = 0,5 L

soit C? = 2,9.10⁻⁵/0,5 = 5,8.10⁻⁵ mol.L⁻¹

3) ??

Ex 2)

1) il y a toujours 10 poissons

2) La concentration est donc de : 10/5 = 2 poissons.L⁻¹

3) toujours 10 moles

4) C = 10/5 = 2 mol.L⁻¹

5) Dans une dilution, la quantité de matière (en mol ou en poissons) se conserve.

Ex 3)

1) quantité de matière de sucre : n = C x V = 0,05 x 500.10⁻³ = 2,50.10⁻² mol

une fois l'eau évaporée : V' = 450 mL = 450.10⁻³ L

donc C' = n/V' = 2,50.10⁻²/450?10⁻³ ≈ 5,55.10⁻² mol.L⁻¹

2) la même masse que celle initialement dissoute, donc :

m = n x M

avec n = 2,50.10⁻² mol

et M = 12xM(C) + 22xM(H) + 11xM(O)

= 12x12,0 + 22x1,0 + 11x16,0 = 342 g.mol⁻¹

Soit : m = 2,50.10⁻² x 342 = 8,55 g

3) s = 2 kg.L⁻¹ = 2000 g.L⁻¹

Donc Cm⁻¹ = s = 2000 g.L    (Cm concentration massique)

Cm = m/V = (n x M)/V = (n/V) x M = C x M

Donc C = Cm/M

Soit C = 2000/342 ≈ 5,85 mol.L⁻¹

Ex 4)

quantité de matière dans la première solution :

n₁ = C₁ x V₁

avec C₁ = 0,50 mol.L⁻¹ et V₁ = 250 mL = 250.10⁻³ L

soit : n₁ = 0,50 x 250.10⁻³ = 0,125 mol

quantité de matière dans la seconde préparation :

m = 23,3 g

et M(acétone) = 3xM(C) + 6xM(H) + M(O) = 3x12,0 + 6x1,0 + 16,0 = 58,0 g.mol¹

n₂ = m/M(acétone)

Soit : n₂ = 23,3/58,0 ≈ 0,40 mol

Quantité totale d'acétone :

n = n₁ + n₂ = 0,125 + 0,40 = 0,525 mol

Volume total de solution : V = 2 x 250 mL= 0,500 L

Donc C = n/V

soit C = 0,525/0,500 = 1,05 mol.L⁻¹