Bonjour, je n'arrive pas a mon exercice de Physique Chimie. Est ce que quelqu'un pourrait m'aider Merci.
Exercice 2: La vitamine C, ou acide ascorbique C6H8O6, est souvent prescrite en cas de grippe ou en période de convalescence. Elle peut se présenter en sachets contenant, entre autres, une masse m1 = 1,00 g de vitamine C et m2=6,05g de saccharose C12H22O11. Le contenu de ces sachets doit être dissous dans un demi-verre d'eau. En considérant que le volume de la solution obtenue vaut v= 125 mL, déterminer les concentrations en masse de ces solutés dans la solution obtenue.
Exercice 2: La vitamine C, ou acide ascorbique C6H8O6, est souvent prescrite en cas de grippe ou en période de convalescence. Elle peut se présenter en sachets contenant, entre autres, une masse m1 = 1,00 g de vitamine C et m2=6,05g de saccharose C12H22O11. Le contenu de ces sachets doit être dissous dans un demi-verre d'eau. En considérant que le volume de la solution obtenue vaut v= 125 mL, déterminer les concentrations en masse de ces solutés dans la solution obtenue.
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Bonjour,
concentration en masse d'un soluté = masse de soluté/volume de solution.
Cm = m/V avec m en g et V en L pour obtenir Cm en g.L⁻¹
Donc :
. Pour la vitamine C : Cm₁ = m₁/v = 1,00/0,125 = 8 g.L⁻¹
. Pour le saccharose : Cm₂ = m₂/v = 6,05/0,125 = 48,4 g.L⁻¹