Réponse:

a. Réactifs : ions calcium (Ca²+) et ions sulfate (SO42-)

Produits : précipité d'oxalate de calcium (CaC₂O₄(s))

Espèces spectatrices : aucune, car les ions calcium et sulfate sont tous deux réactifs et participent à la réaction.

b. La réaction modélisant ce test est la réaction entre les ions calcium et l'oxalate pour former un précipité d'oxalate de calcium.

c. L'équation ajustée de la réaction est :

Ca²+ + C₂O₄²- → CaC₂O₄(s)

Il s'agit d'une réaction de précipitation entre les ions calcium Ca²+ et les ions oxalate C₂O₄²-. Cette réaction forme un précipité d'oxalate de calcium CaC₂O₄(s) qui permet d'identifier la présence des ions calcium dans la solution de sulfate de calcium.

Réponse:

Bonjour,

Voici les réponses à vos questions :

a. Les réactifs sont l'ion calcium (Ca²+) et l'ion sulfate (SO42-). Le produit formé est le précipité d'oxalate de calcium (CaC₂04(s)). Il n'y a pas d'espèces spectatrices dans cette réaction.

b. La réaction chimique modélisant ce test est :

Ca²+ (aq) + C₂O₄²- (aq) → CaC₂O₄(s)

c. Pour établir l'équation ajustée de la réaction, il faut s'assurer que le nombre d'atomes de chaque élément est équilibré dans les deux membres de l'équation. Dans ce cas, la formule du précipité indique que la réaction se fait avec un ratio de 1:1 entre l'ion calcium et l'ion oxalate. Ainsi, l'équation ajustée est :

Ca²+ (aq) + C₂O₄²- (aq) → CaC₂O₄(s)

Notez que cette équation est déjà équilibrée en termes de nombre d'atomes pour chaque élément.