On ajoute de l'acide chlorhydrique dans les solutions très basiques pour les neutraliser. L'équation simplifiée de la réaction s'écrit: | HO- + H+—>H2O a. Quel est le pH de la solution après neutralisation ? Justifie ta réponse. b. Comment l'équation de réaction permet-elle d'ex- pliquer cette neutralisation ?
Après neutralisation, on obtient de l'eau or le pH de l'eau est neutre et vaut 7 Donc après neutralisation le pH=7
b) Après avoir ajouter de l'acide chlorhydrique, Les ions OH⁻de la solution basique vont réagir avec les ions H+ du rejet acide pour former de l’eau (H₂O) il y a donc neutralisation.
On observe que, tous les ions H+ et OH⁻ ont été consommés donc le mélange est neutre H₂O (eau).
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Après neutralisation, on obtient de l'eau or le pH de l'eau est neutre et vaut 7 Donc après neutralisation le pH=7
b) Après avoir ajouter de l'acide chlorhydrique, Les ions OH⁻de la solution basique vont réagir avec les ions H+ du rejet acide pour former de l’eau (H₂O) il y a donc neutralisation.
On observe que, tous les ions H+ et OH⁻ ont été consommés donc le mélange est neutre H₂O (eau).