Bonjour :
On souhaite préparer un volume V = 0,100 L d'une solution de nitrate d'ammonium de concentrations en ions nitrate et ammonium
[NO₃⁻] = [NH₄⁺] = 0,10 mol.L⁻¹.
Élaborer le protocole à suivre pour préparer la solution en s'aidant éventuellement de schémas et du matériel disponible dans la classe.
Donnée. Masse molaire de NH₄NO₃ (s) : M = 80 g.mol⁻¹
J'ai la correction mais je ne comprends pas comment on a pu à partir de l'énoncé établir l'équation [ NH₄NO₃ (s) --> NH₄⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq) ] dans le tableau d'avancement
On souhaite préparer un volume V = 0,100 L d'une solution de nitrate d'ammonium de concentrations en ions nitrate et ammonium
[NO₃⁻] = [NH₄⁺] = 0,10 mol.L⁻¹.
Élaborer le protocole à suivre pour préparer la solution en s'aidant éventuellement de schémas et du matériel disponible dans la classe.
Donnée. Masse molaire de NH₄NO₃ (s) : M = 80 g.mol⁻¹
J'ai la correction mais je ne comprends pas comment on a pu à partir de l'énoncé établir l'équation [ NH₄NO₃ (s) --> NH₄⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq) ] dans le tableau d'avancement
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Bonjour,c'est juste l'équation de dissolution et on connait les ions formés puisque ils sont donnés dans l'énoncé : NO₃⁻ et NH₄⁺
On en déduit donc que le nitrate d'ammonium solide est NO₃NH₄(s).
Si on avait eu Fe²⁺ et Cl⁻, on aurait déduit : FeCl₂ pour respecter la conservation des charges.