Bonjour , pourriez vous m aider pour cet exercice s il vous plait .J ai rien compris
. Le chloroforme est un liquide dense et incolore Auparavant, il était utilisé comme anesthésique Aujourd'hui, il sert de solvant et permet la fabrication de certains plastiques et insecticides Il est composé d un atome de carbone, d un atome d hydrogène et de plusieurs atomes de chlore .1 En s aidant de la classification périodique des éléments indiqués en début d énoncé, déterminer la configuration électronique des atomes de carbone, d hydrogène et de chlore . 2 En déduire, en expliquant de façon détaillée, le nombre de liaisons convalentes que peuvent former ces atomes .3 Trouver combien d atomes de chlore sont liés à l'atome de carbone et donner la formule brute du chloroforme. 4 Préciser le nombre de doublet(s) non liant(s) porté(s) par chaque catégorie d atome de cette molécule. 5 En déduire la représentation de Lewis de la molécule du chloroforme, différencier les doublets en traçant les doubles non liants( en vert) et les doubles liants (en rouge). Merci pour votre aide .
. Le chloroforme est un liquide dense et incolore Auparavant, il était utilisé comme anesthésique Aujourd'hui, il sert de solvant et permet la fabrication de certains plastiques et insecticides Il est composé d un atome de carbone, d un atome d hydrogène et de plusieurs atomes de chlore .1 En s aidant de la classification périodique des éléments indiqués en début d énoncé, déterminer la configuration électronique des atomes de carbone, d hydrogène et de chlore . 2 En déduire, en expliquant de façon détaillée, le nombre de liaisons convalentes que peuvent former ces atomes .3 Trouver combien d atomes de chlore sont liés à l'atome de carbone et donner la formule brute du chloroforme. 4 Préciser le nombre de doublet(s) non liant(s) porté(s) par chaque catégorie d atome de cette molécule. 5 En déduire la représentation de Lewis de la molécule du chloroforme, différencier les doublets en traçant les doubles non liants( en vert) et les doubles liants (en rouge). Merci pour votre aide .
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Réponse:
1. Structure électronique des atomes :
C Z = 6
1s2 2s2 2p2
H Z = 1
1s1
Cl Z = 17
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
2.
Pour completer sa couche de valence de 2p2 à 2p6, l'atome de carbone partage 4 électrons dans 4 liaisons covalentes.
Pour compléter sa couche de valence de 1s1 à 1s2, l'atome d'hydrogene partage 1 électron. Il forme 1 liaison covalente.
Pour compléter sa couche de valence de 3p5 à 3p6, l'atome de chlore partage 1 électron et forme 1 liaison covalente.
3.
Le chloroforme etant formé d'1 seul atome de carbone et d'1 seul atome d'hydrogene, il faut 3 atomes de chlore pour former les 4 liaisons covalentes du carbone.
Une liaison C-H et 3 liaisons C-Cl forment la molecules de chloroforme de formule brute CHCl₃
4.
l'atome de carbone et l'arome d'hydrogène ne possèdent pas de doublets non liants.
(les 4 électrons du niveau n=2 du carbone sont engagés dans les 4 liaisons covalentes. De meme, l'électron du niveau n=1 est engagé dans la liaison covalente de l'hydrogene)
l'atome de chlore possède 3 doublets non liants. ( 1 des 7 électrons du niveau n=3 est engagé dans la liaison covalente. Les 6 électrons restabt forment 3 doublets non liants).
5. photo