1)Equation de combustion du butane: 2C4H10+13O2------> 8CO2 + 10H2O
2) n=V/Vm =2/24=0.083mol
0.083/2=nCo2/8 - - - > nCO2=8 x 0.083/2=0.332mol
Et ceci est par stochiométrie de l'équation bilan.
V dégagé= 0.0332 x 24 =7.968 L
3)24/8=V/2 V=6L
J'espère que j'ai t'aider merci.
Explications:
Le modèle moleculaire montre 2 molecules du butane et 13 molecules de O2 qui donnent huit molécules de dioxyde de carbone et dix molécules d'eau.
Sachant que le noire est du carbone
Le blanc de l'hydrogène et le rouge est de l'oxygène.
Je te donne des informations supplémemtaires pour t'aider.
La combustion se fait en ajoutant de O2. Et on sait que celle ci donnera du CO2 et de l'eau tu n'a donc qu'à équilibrer. En commencant par C H puis O. Tu peut donc ecrire l'equation de combustion sans regarder le modele moleculaire.
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Réponse:
1)Equation de combustion du butane: 2C4H10+13O2------> 8CO2 + 10H2O
2) n=V/Vm =2/24=0.083mol
0.083/2=nCo2/8 - - - > nCO2=8 x 0.083/2=0.332mol
Et ceci est par stochiométrie de l'équation bilan.
V dégagé= 0.0332 x 24 =7.968 L
3)24/8=V/2 V=6L
J'espère que j'ai t'aider merci.
Explications:
Le modèle moleculaire montre 2 molecules du butane et 13 molecules de O2 qui donnent huit molécules de dioxyde de carbone et dix molécules d'eau.
Sachant que le noire est du carbone
Le blanc de l'hydrogène et le rouge est de l'oxygène.
Je te donne des informations supplémemtaires pour t'aider.
La combustion se fait en ajoutant de O2. Et on sait que celle ci donnera du CO2 et de l'eau tu n'a donc qu'à équilibrer. En commencant par C H puis O. Tu peut donc ecrire l'equation de combustion sans regarder le modele moleculaire.