Bonjour, pourriez vous m'aider pour un exercice de seconde:
Dans deux béchers, notés et 2), on verse une quantité no(Cu2+) = 2,0 mmol d'ions cuivre (II) provenant d'une solution de sulfate de cuivre (II) Cu2 (aq) + SO2 (aq). Dans le bécher (1) on ajoute une quantité: no1(HO)=2,0 mmol d'ions hydroxyde HO-(aq) prove- nant d'une solution d'hydroxyde de sodium.
Dans le bécher (2), on ajoute une quantité: no2(HO)=8,0 mmol d'ions hydroxyde.
Dans chacun des béchers, il se forme un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre (II), Cu(OH), (s).
On filtre les mélanges obtenus dans les deux béchers et on récupère les filtrats 1 et 2 ci-dessous respectivement associés aux béchers (1) et (2).
Donnée Les ions cuivre (II) Cu (aq) colorent en bleu les solutions qui les contiennent, tandis que les ions sodium Na (aq), hydroxyde HO (aq) et sulfate SO (aq) n'ont pas d'influence sur la couleur des solutions qui les contiennent.
1. Établir et ajuster l'équation de la réaction. 2.a) Pour le bécher 1: a. Comparer les grandeurs: Mo(Cu²) + 1 et "(HO)
2.b) Identifier le réactif limitant.
3. En utilisant la même méthode, identifier le réactif limitant pour le bécher
4. Justifier les observations expérimentales.
Dans deux béchers, notés et 2), on verse une quantité no(Cu2+) = 2,0 mmol d'ions cuivre (II) provenant d'une solution de sulfate de cuivre (II) Cu2 (aq) + SO2 (aq). Dans le bécher (1) on ajoute une quantité: no1(HO)=2,0 mmol d'ions hydroxyde HO-(aq) prove- nant d'une solution d'hydroxyde de sodium.
Dans le bécher (2), on ajoute une quantité: no2(HO)=8,0 mmol d'ions hydroxyde.
Dans chacun des béchers, il se forme un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre (II), Cu(OH), (s).
On filtre les mélanges obtenus dans les deux béchers et on récupère les filtrats 1 et 2 ci-dessous respectivement associés aux béchers (1) et (2).
Donnée Les ions cuivre (II) Cu (aq) colorent en bleu les solutions qui les contiennent, tandis que les ions sodium Na (aq), hydroxyde HO (aq) et sulfate SO (aq) n'ont pas d'influence sur la couleur des solutions qui les contiennent.
1. Établir et ajuster l'équation de la réaction. 2.a) Pour le bécher 1: a. Comparer les grandeurs: Mo(Cu²) + 1 et "(HO)
2.b) Identifier le réactif limitant.
3. En utilisant la même méthode, identifier le réactif limitant pour le bécher
4. Justifier les observations expérimentales.
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Réponse :
Explications :
L'équation de la réaction entre les ions cuivre (II) et les ions hydroxyde est la suivante :
Cu2+ (aq) + 2 HO- (aq) → Cu(OH)2 (s)
2.a) Pour le bécher 1 :
Mo(Cu²+) = 2,0 mmol
no1(HO-) = 2,0 mmol
La quantité d'ions hydroxyde est équivalente à la quantité d'ions cuivre (II), donc les grandeurs sont égales.
2.b) Pour le bécher 1 :
Mo(Cu²+) = 2,0 mmol
no1(HO-) = 2,0 mmol
La quantité d'ions hydroxyde est équivalente à la quantité d'ions cuivre (II), donc aucun réactif n'est limitant.
Pour le bécher 2 :
Mo(Cu²+) = 2,0 mmol
no2(HO-) = 8,0 mmol
La quantité d'ions hydroxyde est en excès par rapport à la quantité d'ions cuivre (II), donc le réactif limitant est les ions cuivre (II).
Lorsque l'on ajoute les ions hydroxyde dans les deux béchers, il y a formation de précipité bleu d'hydroxyde de cuivre (II). Dans le bécher 1, les quantités d'ions cuivre (II) et d'ions hydroxyde sont équivalentes, donc il n'y a pas de réactif limitant et tout le cuivre (II) réagit pour former du précipité. Dans le bécher 2, la quantité d'ions hydroxyde est en excès par rapport à la quantité d'ions cuivre (II), donc seule une partie du cuivre (II) réagit pour former du précipité. Les observations expérimentales sont donc cohérentes avec l'identification du réactif limitant dans chaque bécher.