d) Le courant va du + vers le - du générateur L'anode est reliée au + du générateur, la cathode au -.
e) H⁺/H₂ : 2H⁺ + 2e⁻ = H₂
Al₂O₃/Al : Al₂O₃ + 6H⁺ + 6e⁻ = 2Al + 3H₂O
Donc :
6H⁺ + 6e⁻ + 2Al + 3H₂O = 3H₂ + Al₂O₃ + 6H⁺ + 6e⁻
Soit en simplifiant :
2Al + 3H₂O = Al₂O₃ + 3H₂
f) Anodisation = Dépôt d'alumine Al₂O₃ sur le métal Al placé à l'anode, donc protection du métal par corrosion de sa surface.
g et h) TP
i) non. Donc on peut mesure la résistance de l'anode avant et après anodisation.
j) La partie anodisée est composée, en surface, d'alumine, qui est un solide cristallin dans lequel vont s'insérer les molécules de colorant.
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Wixgwada26
Pour la i) il demande qu'elle mesure simple on pourrait effectuer pour nous assurer qu'un dépôt d'alumine s'est produit au cours de cette électrolyse
scoladan
Oui, donc on peut juste mesurer la résistance de l'anode avant et après avec un ohmmètre. Elle devrait avoir augmenté puisque l'alumine est un isolant
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Bonjour,a) b) c) c'est un TP
d) Le courant va du + vers le - du générateur
L'anode est reliée au + du générateur, la cathode au -.
e) H⁺/H₂ : 2H⁺ + 2e⁻ = H₂
Al₂O₃/Al : Al₂O₃ + 6H⁺ + 6e⁻ = 2Al + 3H₂O
Donc :
6H⁺ + 6e⁻ + 2Al + 3H₂O = 3H₂ + Al₂O₃ + 6H⁺ + 6e⁻
Soit en simplifiant :
2Al + 3H₂O = Al₂O₃ + 3H₂
f) Anodisation = Dépôt d'alumine Al₂O₃ sur le métal Al placé à l'anode, donc protection du métal par corrosion de sa surface.
g et h) TP
i) non. Donc on peut mesure la résistance de l'anode avant et après anodisation.
j) La partie anodisée est composée, en surface, d'alumine, qui est un solide cristallin dans lequel vont s'insérer les molécules de colorant.