Bonjour pouvais nous aider svp:
L'aluminium Al(s) réagit avec le dichlore Cl2(g)
pour donner du chlorure d'aluminium AlCl3(s). On réa-
lise la transformation à partir de 0,04 mol de poudre d'alu-
minium et de 39 mmol de dichlore.
1. Écrire l'équation chimique correspondante.
2. Déterminer le réactif limitant.
3. Indiquer la quantité de matière restante pour le réactif
en excès.
L'aluminium Al(s) réagit avec le dichlore Cl2(g)
pour donner du chlorure d'aluminium AlCl3(s). On réa-
lise la transformation à partir de 0,04 mol de poudre d'alu-
minium et de 39 mmol de dichlore.
1. Écrire l'équation chimique correspondante.
2. Déterminer le réactif limitant.
3. Indiquer la quantité de matière restante pour le réactif
en excès.
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(Tu es sur que tu as bien recopié l’énoncé avec AlCl3 ? Ce n’est pas plutôt AlCl2 ??)
2) tu convertis la quantité de matière de l’aluminium en mmol :
0,04 mol = 40 mmol
Donc 40>39 mmol
Donc Al>Cl2
Le réactif limitant étant celui ayant le moins de matière, on a :
Cl2 en réactif limitant
3) tu soustrais le nombre de mol de l’aluminium- le nombre de mol du dichlorure :
40-39 = 1 mmol
Il te restera donc 1 mmol d’aluminium