1. Pour déterminer la quantité de matière de chaque réactif, nous devons utiliser les données fournies. Nous avons 6,0 L de difluor (F2) et 22,3 g de fer (Fe). Pour le difluor, nous pouvons utiliser la formule n = V / Vm (quantité de matière = volume / volume molaire). Pour le fer, nous pouvons utiliser la formule n = m / M (quantité de matière = masse / masse molaire). En utilisant les données fournies, nous pouvons calculer les quantités de matière respectives.
2. Pour établir un tableau d'avancement, nous devons d'abord écrire l'équation de la réaction chimique donnée : F2(g) + Fe(s) → 2F(aq) - Fel(aq). Ensuite, nous pouvons utiliser le tableau d'avancement pour suivre les quantités de matière des réactifs et des produits à mesure que la réaction progresse.
3. Pour identifier le réactif limitant, nous devons comparer les quantités de matière des réactifs et déterminer celui qui est présent en moindre quantité. Le réactif qui est complètement consommé est le réactif limitant.
4. En déduire la composition de l'état final du système signifie déterminer les quantités de matière des produits formés une fois que la réaction est terminée. Cela dépendra du réactif limitant et du rapport stœchiométrique de la réaction.
J'espère que cela t'aide à résoudre ton problème !
19 D'après les informations que tu as partagées, nous avons une réaction chimique entre une solution de nitrate d'argent (Ag) et une solution de sulfate de fer (II) (Fe). Après avoir mélangé les solutions et les avoir chauffées, on obtient un filtrat qui est ensuite utilisé pour effectuer des tests dans différents tubes à essais.
Dans le tube A, l'ajout de thiocyanate de potassium provoque une coloration rouge. Dans le tube B, l'ajout d'hexacyanoferrate de potassium provoque une coloration bleue. Dans le tube C, l'ajout de chlorure de sodium provoque la formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Ces observations indiquent la présence de différents produits de réaction. Il est important de noter que la réaction n'est pas totalement consommée, car il reste des espèces chimiques qui réagissent avec les réactifs ajoutés dans les tubes à essais.
J'espère que cela t'aide à comprendre la situation ! Si tu as d'autres questions, n'hésite pas à demander.
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1. Pour déterminer la quantité de matière de chaque réactif, nous devons utiliser les données fournies. Nous avons 6,0 L de difluor (F2) et 22,3 g de fer (Fe). Pour le difluor, nous pouvons utiliser la formule n = V / Vm (quantité de matière = volume / volume molaire). Pour le fer, nous pouvons utiliser la formule n = m / M (quantité de matière = masse / masse molaire). En utilisant les données fournies, nous pouvons calculer les quantités de matière respectives.
2. Pour établir un tableau d'avancement, nous devons d'abord écrire l'équation de la réaction chimique donnée : F2(g) + Fe(s) → 2F(aq) - Fel(aq). Ensuite, nous pouvons utiliser le tableau d'avancement pour suivre les quantités de matière des réactifs et des produits à mesure que la réaction progresse.
3. Pour identifier le réactif limitant, nous devons comparer les quantités de matière des réactifs et déterminer celui qui est présent en moindre quantité. Le réactif qui est complètement consommé est le réactif limitant.
4. En déduire la composition de l'état final du système signifie déterminer les quantités de matière des produits formés une fois que la réaction est terminée. Cela dépendra du réactif limitant et du rapport stœchiométrique de la réaction.
J'espère que cela t'aide à résoudre ton problème !
19 D'après les informations que tu as partagées, nous avons une réaction chimique entre une solution de nitrate d'argent (Ag) et une solution de sulfate de fer (II) (Fe). Après avoir mélangé les solutions et les avoir chauffées, on obtient un filtrat qui est ensuite utilisé pour effectuer des tests dans différents tubes à essais.
Dans le tube A, l'ajout de thiocyanate de potassium provoque une coloration rouge.
Dans le tube B, l'ajout d'hexacyanoferrate de potassium provoque une coloration bleue.
Dans le tube C, l'ajout de chlorure de sodium provoque la formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Ces observations indiquent la présence de différents produits de réaction. Il est important de noter que la réaction n'est pas totalement consommée, car il reste des espèces chimiques qui réagissent avec les réactifs ajoutés dans les tubes à essais.
J'espère que cela t'aide à comprendre la situation ! Si tu as d'autres questions, n'hésite pas à demander.