Bonjour
Pouvez-vous m’aider à répondre à ces questions svp merci
A
Une solution d’eau sucrée est obtenue par dissolution de 30g de sucre dans 200 ml d’eau .
1) quelle est la masse d’eau sucrée obtenue sachant que 1 litre d’eau pèse 1 kg ? Justifie ta réponse
2) modélise cette dissolution en montrant l’état initial et l’état final.
B
Lors de sa combustion le fer réagit avec le dioxygene de l’air pour former de l’oxyde de carbone de fer. On souhaite faire brûler 2g de fer dans un bocal contenant 0,5 l de dioxygene. Après la combustion il reste 0,3g de fer dans le bocal. Justifie tes réponses .
1) quels sont les réactifs ?
2) quels sont les produits ?
3) quel volume De dioxygene a été consommé ?
4) quelle masse de dioxygene a été consommé sachant que 1l De dioxygene pèse 1,3 g?
5) quelle est la masse d’oxyde de fer formé ?
Merci
Pouvez-vous m’aider à répondre à ces questions svp merci
A
Une solution d’eau sucrée est obtenue par dissolution de 30g de sucre dans 200 ml d’eau .
1) quelle est la masse d’eau sucrée obtenue sachant que 1 litre d’eau pèse 1 kg ? Justifie ta réponse
2) modélise cette dissolution en montrant l’état initial et l’état final.
B
Lors de sa combustion le fer réagit avec le dioxygene de l’air pour former de l’oxyde de carbone de fer. On souhaite faire brûler 2g de fer dans un bocal contenant 0,5 l de dioxygene. Après la combustion il reste 0,3g de fer dans le bocal. Justifie tes réponses .
1) quels sont les réactifs ?
2) quels sont les produits ?
3) quel volume De dioxygene a été consommé ?
4) quelle masse de dioxygene a été consommé sachant que 1l De dioxygene pèse 1,3 g?
5) quelle est la masse d’oxyde de fer formé ?
Merci
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Bonjour,
A)
1) m(eau sucrée) = m(sucre) + m(eau)
1 L d'eau a une masse de 1 kg, soit 1000 g.
Donc 200 mL = 0,200 L ont une masse de 1000 x 0,200 = 200 g
⇒ m(eau sucrée) = 30 + 200 = 230 g
B)
1) réactifs : Fer et dioxygène
2) produit : Oxyde de fer
3) V(O₂) consommé
Le fer n'a pas été consommé intégralement. Donc il n'y avait pas assez de O₂ dans le bocal.
C'est donc que tout le dioxygène a été consommé, soit : 0,5 L
4) 1L de O₂ → masse de 1,3 g
donc 0,5 L de O₂ → masse de 1,3/2 = 0,65 g
5) La masse se conserve au cours d'une réaction.
Donc la masse d'oxyde de fer formé est égale à la somme des masses des réactifs consommées.
Soit : 2 - 0,3 = 1,7 g de fer
plus : 0,65 g de O₂
Donc masse d'oxyde de fer : 1,7 + 0,65 = 3,35 g