Bonjour, pouvez vous m'aider s'il vous plaît, j'ai pas compris et je n'y arrive pas. Merci d'avance:
Un médecin prescrit à un patient fatigué des comprimés de vitamine C, contenant chacun 200mg d'acide ascorbique de C6H810o . Le médecin recommande à son patient de prendre chaque jour 2,3 mmol d'acide ascorbique par jour. Combien de comprimés doit-il absorber?
Un médecin prescrit à un patient fatigué des comprimés de vitamine C, contenant chacun 200mg d'acide ascorbique de C6H810o . Le médecin recommande à son patient de prendre chaque jour 2,3 mmol d'acide ascorbique par jour. Combien de comprimés doit-il absorber?
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Tout d'abord, calculons la masse molaire, pour cela il faut utiliser le tableau de Mendeleïev où tu trouveras la masse molaire des atomes. On trouve M (C) = 12,0g/mol ; M (H) = 1,00g/mol ; M (O) = 16,0g/mol
Donc la masse molaire de l'acide ascorbique est :
M (C6H8O6) = M (C)×6 + M (H)×8 + M (O)×6 = 12,0×6 + 1,00×8 + 16,0×6 = 72,0 + 8,00 + 96,0 = 176 g/mol
On convertit la masse (200mg) d'un cachet, en grammes, on trouve 0,2 g
Avec la masse molaire, et la masse d'un cachet, on peut calculer le nombre de nombre de mole dans un cachet
n = m/M = 0,2/176 = 1,1*10^-3 mol
On convertit le nombre de mole recommandé par le médecin (2,3 mmol) en mol, on trouve 2,3*10^-3 g
On divise le nombre de mole recommandé par le nombre de mole dans un cachet et l'on obtiendra le nombre de cachet à prendre : 2,3*10^-3/1,1*10^-3 = 2 cachets