Bonjour, pouvez-vous m'aider s'il vous plaît je suis bloqué Exercice n°2:
L'aspirine ou acide acétylsalicylique est un médicament. On le trouve en pharmacie conditionné en
comprimés sous l'appellation "aspirine 500".
L'acide acétylsalicylique est un acide faible qui a pour formule semi-développée C8H702 - COOH.
On désire déterminer la masse d'acide présente dans un comprimé d'aspirine 500; pour cela, on
dissout un comprimé dans 50 mL d'eau sans qu'il y ai une augmentation de volume et on effectue
un dosage pHmétrique à l'aide d'une solution de soude de concentration CB= 0,25 mol.L-1.
Les résultats sont les suivants:
14
13
15
16
12
11
10
9
VE
0
1
8
2
3
4
5
6
7
en ml
PH 2,8 3,2 3,4 3,5 3,6 3,7 3,7 3,8 3,9 4,0 4,5 8,0 11,5 12,0 12,2 12,3 12,4
1) Ecrire l'équation-bilan du dosage c'est à dire de la réaction acido-basique entre l' acide
acétylsalicylique et la soude;
2) Tracer la courbe pH = f(VB) en prenant:
1 cm pour 1 mL de soude versée, en abscisse
1 cm pour 1 unité de pH en ordonnée
3) Déterminer les coordonnées du point d'équivalence E par la méthode des tangentes;
4) En déduire la concentration CA, en mol.L-1, de la solution.
5) Calculer la masse molaire moléculaire de l'acide acétylsalicylique;
6) Calculer la masse d'acide acetylsalicylique, en g, contenue dans le comprimé.
7) Quels commentaires peut-on faire?
On donne: M(C) = 12 g.mol-1; M(H) = 1 g.mol-1 et M(O) = 16 g.mol-1
L'aspirine ou acide acétylsalicylique est un médicament. On le trouve en pharmacie conditionné en
comprimés sous l'appellation "aspirine 500".
L'acide acétylsalicylique est un acide faible qui a pour formule semi-développée C8H702 - COOH.
On désire déterminer la masse d'acide présente dans un comprimé d'aspirine 500; pour cela, on
dissout un comprimé dans 50 mL d'eau sans qu'il y ai une augmentation de volume et on effectue
un dosage pHmétrique à l'aide d'une solution de soude de concentration CB= 0,25 mol.L-1.
Les résultats sont les suivants:
14
13
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16
12
11
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VE
0
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5
6
7
en ml
PH 2,8 3,2 3,4 3,5 3,6 3,7 3,7 3,8 3,9 4,0 4,5 8,0 11,5 12,0 12,2 12,3 12,4
1) Ecrire l'équation-bilan du dosage c'est à dire de la réaction acido-basique entre l' acide
acétylsalicylique et la soude;
2) Tracer la courbe pH = f(VB) en prenant:
1 cm pour 1 mL de soude versée, en abscisse
1 cm pour 1 unité de pH en ordonnée
3) Déterminer les coordonnées du point d'équivalence E par la méthode des tangentes;
4) En déduire la concentration CA, en mol.L-1, de la solution.
5) Calculer la masse molaire moléculaire de l'acide acétylsalicylique;
6) Calculer la masse d'acide acetylsalicylique, en g, contenue dans le comprimé.
7) Quels commentaires peut-on faire?
On donne: M(C) = 12 g.mol-1; M(H) = 1 g.mol-1 et M(O) = 16 g.mol-1
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