La combustion du carbone a nécessairement besoin de dioxygène O2 (comburant) et de carbone C (combustible), cette combustion produit du dioxyde de carbone de formule brute CO2
⇒ Ainsi tu établis l'équation équilibré en respectant la conservation des charges et des masses, de sorte que
C + O2 → CO2
Il y a donc :
dans les réactifs :
Nombre d'atomes de carbones : 1
Nombre d'atomes d'oxygène : 2
dans le produit :
Nombre d'atomes de carbones : 1
Nombre d'atomes d'oxygène : 2
Le tableau prouve donc qu'on a respecté le nombre de masse puisqu'il y a autant d'atomes de carbone et d'atomes d'oxygène dans le produit et les réactifs. N.B : il n y a pas de charge ici
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Réponse :
QUESTION ①)
La combustion du carbone a nécessairement besoin de dioxygène O2 (comburant) et de carbone C (combustible), cette combustion produit du dioxyde de carbone de formule brute CO2
⇒ Ainsi tu établis l'équation équilibré en respectant la conservation des charges et des masses, de sorte que
Il y a donc :
dans les réactifs :
dans le produit :
Le tableau prouve donc qu'on a respecté le nombre de masse puisqu'il y a autant d'atomes de carbone et d'atomes d'oxygène dans le produit et les réactifs. N.B : il n y a pas de charge ici