donc on commence à 2) Etude du système avant l'équivalence
avec V₂ = 6 mL C₂ = 1,0.10⁻² mol.L⁻¹
et V₁ = 5mL C₁ = 1,0.10⁻² mol.L⁻¹
Q7) on en déduit :
n₁ = C₁ x V₁ = 1,0.10⁻² x 5.10⁻³ = 5.10⁻⁵ mol de I₂
n₂ = C₂ x V₂ = 1,0.10⁻² x 6.10⁻³ = 6.10⁻⁵ mol de S₂O₃²⁻
n₁ et n₂ sont les quantités initiales à reporter dans le tableau pour les réactifs.
A l'avancement x = 0, la réaction n'a pas encore commencé. Donc les quantités initiales des produits sont nulles.
Etat final :
La réaction cesse quand l'un des 2 réactifs est intégralement consommé. D'après l'équation, 1 môle de I₂ réagit avec 2 môles de S₂O₃²⁻. Donc la réaction cesse quand n₁ - xmax = 0 ou n₂ - 2xmax = 0
Soit pour xmax = n₁ = 5.10⁻⁵ mol ou pour xmax = n₂/2 = 3.10⁻⁵ mol
⇒ xmax = 3.10⁻⁵ mol
On en déduit les quantités de matière à l'état final :
Q8) On constate donc que S₂O₃²⁻ sera intégralement consommé avant I₂. On dit que S₂O₃²⁻ est le réactif limitant (état final = 0 mol) et que I₂ est le réactif en excès.
Le diiode étant de couleur marron, la solution ne change pas de couleur à ce stade puisqu'il n'a pas été intégralement consommé.
Tableau d'avancement
Equation I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻
Etat Avancement Initial x = 0 5.10⁻⁵ 6.10⁻⁵ 0 0 En cours x 5.10⁻⁵- x 6.10⁻⁵ - 2x 2x x Final xmax=3.10⁻⁵ 2.10⁻⁵ 0 6.10⁻⁵ 3.10⁻⁵
3) Même méthode.
Q9) n₁ n'a pas changé n₂ = C₂ x V₂ avec V₂ = 22.10⁻³ L
Q10) Cette fois, I₂ est intégralement consommé. Donc la solution contient des ions S₂O₃²⁻ en excès : Elle est incolore.
4) A l'équivalence, V₂ = Veq = 10 mL (question Q6)
Q13) n₂ = 2n₁, ce qui correspond aux coefficients stœchiométriques.
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Bonjour,donc on commence à 2) Etude du système avant l'équivalence
avec V₂ = 6 mL C₂ = 1,0.10⁻² mol.L⁻¹
et V₁ = 5mL C₁ = 1,0.10⁻² mol.L⁻¹
Q7) on en déduit :
n₁ = C₁ x V₁ = 1,0.10⁻² x 5.10⁻³ = 5.10⁻⁵ mol de I₂
n₂ = C₂ x V₂ = 1,0.10⁻² x 6.10⁻³ = 6.10⁻⁵ mol de S₂O₃²⁻
n₁ et n₂ sont les quantités initiales à reporter dans le tableau pour les réactifs.
A l'avancement x = 0, la réaction n'a pas encore commencé. Donc les quantités initiales des produits sont nulles.
Etat final :
La réaction cesse quand l'un des 2 réactifs est intégralement consommé.
D'après l'équation, 1 môle de I₂ réagit avec 2 môles de S₂O₃²⁻.
Donc la réaction cesse quand n₁ - xmax = 0 ou n₂ - 2xmax = 0
Soit pour xmax = n₁ = 5.10⁻⁵ mol ou pour xmax = n₂/2 = 3.10⁻⁵ mol
⇒ xmax = 3.10⁻⁵ mol
On en déduit les quantités de matière à l'état final :
n(I₂) = n₁ - xmax = 2.10⁻⁵ mol
n(S₂O₃²⁻) = n₂ - 2xmax = 0 mol
n(I⁻) = 2xmax = 6.10⁻⁵ mol
n(S₄O₆²⁻) = xmax = 3.10⁻⁵ mol
Q8) On constate donc que S₂O₃²⁻ sera intégralement consommé avant I₂.
On dit que S₂O₃²⁻ est le réactif limitant (état final = 0 mol) et que I₂ est le réactif en excès.
Le diiode étant de couleur marron, la solution ne change pas de couleur à ce stade puisqu'il n'a pas été intégralement consommé.
Tableau d'avancement
Equation I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻
Etat Avancement
Initial x = 0 5.10⁻⁵ 6.10⁻⁵ 0 0
En cours x 5.10⁻⁵- x 6.10⁻⁵ - 2x 2x x
Final xmax=3.10⁻⁵ 2.10⁻⁵ 0 6.10⁻⁵ 3.10⁻⁵
3) Même méthode.
Q9)
n₁ n'a pas changé
n₂ = C₂ x V₂ avec V₂ = 22.10⁻³ L
Q10) Cette fois, I₂ est intégralement consommé. Donc la solution contient des ions S₂O₃²⁻ en excès : Elle est incolore.
4) A l'équivalence, V₂ = Veq = 10 mL (question Q6)
Q13) n₂ = 2n₁, ce qui correspond aux coefficients stœchiométriques.