Bonjour, pouvez vous m’aider s’il vous plaît ? On dispose d'un volume Vo = 10,0 mL d'une solution contenant des ions argent Ag+(aq) à la concentration
Co= 5,0 x 10-2 mol.L-1. On ajoute un volume V1 d'une
solution contenant des ions carbonate CO3 2- (aq) à la concentration C1 = 2,0 x 10-2 mol.L-1.
Il se forme alors un précipité de carbonate d'argent Ag2CO3(s)
1) Ecrire l'équation de la réaction de précipitation.
2) Quel est le réactif limitant si V1 = 2,0 mL ?
3) Quel devrait être le volume V1 pour que le mélange initial soit stechiométrique ?
4)On souhaite récupérer m = 28 mg de précipité.
a) Quel volume V1 faut-il verser ?
b) En supposant que le volume de solution ne varie pas lors du mélange, calculer la concentration finale c du réactif en excès.
Merci infiniment !
Co= 5,0 x 10-2 mol.L-1. On ajoute un volume V1 d'une
solution contenant des ions carbonate CO3 2- (aq) à la concentration C1 = 2,0 x 10-2 mol.L-1.
Il se forme alors un précipité de carbonate d'argent Ag2CO3(s)
1) Ecrire l'équation de la réaction de précipitation.
2) Quel est le réactif limitant si V1 = 2,0 mL ?
3) Quel devrait être le volume V1 pour que le mélange initial soit stechiométrique ?
4)On souhaite récupérer m = 28 mg de précipité.
a) Quel volume V1 faut-il verser ?
b) En supposant que le volume de solution ne varie pas lors du mélange, calculer la concentration finale c du réactif en excès.
Merci infiniment !
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