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Bonjour,

Ex 8)

a) Z = 9 donc (K)²(L)⁷ ne respecte pas la règle de l'octet : Manque 1 électron sur la couche externe

b) Z = 18 donc (K)²(L)⁸(M)⁸ respecte la règle de l'octet : Couche externe complète avec 8 électrons (gaz noble)

c) Z = 7 donc (K)²(L)⁵ donc ne respecte pas : Manque 3 e⁻

d) Z = 2 donc (K)² respecte la règle du duet : 1ère couche saturée avec 2 e⁻

e) Z = 8 donc (K)²(L)⁶ donc ne respecte pas : Manque 2 e⁻

f) Z = 11 donc (K)²(L)⁸(M)¹ donc ne respecte pas la règle de l'octet : 1 e⁻ de trop sur la dernière couche

Ex 9)

a) Z = 9 (K)²(L)⁷) manque 1 e⁻ donc va donner un ion Fluor avec 1 charge - en capturant 1 e⁻

b) Z = 19 (K)²(L)⁸(M)⁸(N)¹ un e- de trop donc va donner un ion K⁺ en cédant cet e⁻

c) Z = 21 (K)²(L)⁸(M)⁸(N)³  3e⁻ de trop donc va donner un ion Sc³⁺

d) Z = 4 (K)²(M)² 2e⁻ de trop donc va donner un ion Be²⁺

e) Z = 15 (K)²(L)⁸(M)⁵ manque 3e⁻ donc va donner un ion P³⁻

f) Z = 13 (K)²(L)⁸(M)³ 3e⁻ de trop donc va donner un ion Al³⁺