Réponse :

On étudie la synthèse de l’aspirine. On insère 100 g d’acide salicylique de formule C7​H6O3 ​ en solution et on ajoute 100 g d’anhydride éthanoïque de formule C4H6O3 ​. On obtient alors de l’aspirine de formule C9H8O4 ​ ainsi que de l’acide éthanoïque de formule C2H4O2.

• Masse molaire acide salicylique Mac : 138 g/mol
• Masse molaire anhydride éthanoïque Mae: 102 g/mol

1. QUELLE EST L'EQUATION DE LA REACTION ?

acide salicylique + anhydride éthanoïque -> aspirine + acide éthanoïque

Et on remplace par leur formule:

• C7​H6O3 ​ + C4H6O3 -> C9H8O4 + C2H4O2

2. QUEL EST LE REACTIF LIMITANT?

Le réactif limitant est le réactif en minorité, c'est-à-dire, ici, qu'il possède la plus petite quantité de matière  

Quantité d'anhydride éthanoïque:

• n(ae) = Mae/m
• n(ae) = 102/100
• n(ae) = 1,02 mol

Quantité d'acide salicylique:

• n(ac) = Mae/m
• n(ac) = 138/100
• n(ac) = 1,38 mol

Donc l'anhydride éthanoïque est le réactif limitant.